part I 

 

濃硝酸和稀硝酸都能與金屬銅起作用，生成硝酸銅而使銅溶解。濃硝酸與銅作用時，它本身被還原為二氧化氮，稀硝酸與銅作用時，還原產物是一氧化氮。

 

 

Part II 

 

20070608週五早課堂上，說到活性小的銅，是與硝酸根起反應，而不是與氫離子起反應，因此硝酸可以溶解大部分的金屬，活性大小通吃。

 

給未平衡式如下：

 

Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2＋H2O＋NO2

Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋H2O＋NO

 

不告訴他們，高中氧化還原法走捷徑，只告訴他們：這兩條反應式的平衡，在國中階段超範圍。你可以數學方法、不擇手段平衡看看，回家後自由試試看。

 

Part III

 

當天晚自習快結束時，我看到前門一角彥均與靖彥擊掌互賀，令我印象深刻，原來是互對答案，相符，Ya!!!

 

Part IV

 

隔天問有誰做出自由題，詢問之下結果如下：

 

小璋5分鐘；小蓉10分鐘；小翔 10分鐘；肥球15分鐘；瀝青20分鐘.......稀有珍貴保育類；

有做但掛點........少有，

沒作..............眾。


 

Part V

 

問他們，怎麼願意用這麼久的時間，去解一題基測根本不會考的東西？

 

這應該是可以解的，只是要一些時間.........

因為功課做完了，有一些時間可以試試......

很好玩有挑戰性.........

解出來很有成就感.......

數學方法有點慢..........

 

...........................@@。。。好感動。。。


 

Part VI

 

 

以高中生的氧化數法，二題不到40秒 正解如下：

Cu＋4HNO3(濃)→Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2

3Cu＋8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO

 

 

某位同學看了傻眼道：呃，這麼快?!用對方法差真多.......

師云：因為你們用心先做了，才深刻感受到學習的差異呀！

 

 

                                                                                             

後記

 

 


以功利的觀點來看，結果只有兩種，有做出與沒做出，不論時間長短。


 

自由情境下的一個學習問題，這些學生願意花5-20分來作，真是毅力驚人，令人另眼相看呀！

 


 

 

 

 

學長回應

 


自由情境下的學習問題，跟PBL好像，不過當你遇到全新的事物，從資料的查詢中，你就會知道自己的知識背景是多麼的膚淺。累積三百多年的科學知識，國中高中六年所學的可能只有其皮上面的毛吧！當一切脫離正確解答時，學生將會如何呢？


既然都說到硝酸的反應了，不如也介紹一下王水與金的反應。


Au ＋ 4H＋＋ 4Cl－ ＋ NO3－  → AuCl4－ ＋ NO ＋ 2H2O


學長提問：為什麼反應物中，氯離子與硝酸根離子的比是4:1，但王水的製程中，鹽酸與硝酸的容積比卻是3:1呢？


 


同學們，又是一記自由題，你將會如何反應？



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